【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是

A. 加少量濃鹽酸 B. 加少量NaCl溶液

C. 加少量NaNO3固體 D. 加少量Na2SO4固體

【答案】D

【解析】反應(yīng)的實質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積，另外溫度不同，反應(yīng)速率不同，但是加入少量Na2SO4固體，參加反應(yīng)的H+的濃度不變，對反應(yīng)速率沒有影響，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是 )

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 將煤間接液化可合成液體燃料甲醇，該過程是化學(xué)變化

C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素分別互為同分異構(gòu)體

D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
B.Na2O2的電子式：
C.中子數(shù)為20的氯原子： Cl
D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（ ）
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，還可用作食品包裝袋

B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 油脂水解可得到丙三醇

D. 蛋白質(zhì)在人體胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，經(jīng)過水解最終生成氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（　�。�

A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖

D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=kJmol﹣1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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