Question

PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是（　　）

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/label>

B．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

C．若上述實驗完全反應(yīng)，消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.01mol

D．在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性強

Answer 1

分析：PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較判斷；
A、振蕩后反應(yīng)生成高錳酸根離子呈紫色；
B、鹽酸中的氯離子會被二氧化鉛氧化；
C、根據(jù)2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的錳離子物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)離子方程式計算；
D、依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物．

解答：解：加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A、充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故A正確；
B、用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故B正確；
C、2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.005mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)中氧化劑PbO₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO₄^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，理解二氧化鉛的氧化性強于高錳酸根離子寫出氧化還原反應(yīng)的離子方程式是解題關(guān)鍵．