【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.

(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是___________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。

(2)73.0g HCl氣體中含有_______個(gè)分子、________個(gè)原子、______個(gè)質(zhì)子、_________個(gè)電子,標(biāo)況下體積約為_______L

(3)23.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl,則MCl2的摩爾質(zhì)量為________, MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為________M的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(4)0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是________。

【答案】

(1)SO2H2;

(2)2NA4NA;36NA;36NA;44.8

(3)95g/mol;95;24;

(4)1.5mol/L

【解析】

試題分析:(1) 根據(jù)n=、N=nNA可知,質(zhì)量相等,摩爾質(zhì)量越大,氣體的物質(zhì)的量越小,含有的分子數(shù)越少,四種氣體中,摩爾質(zhì)量增大的是二氧化硫,所以含有分子數(shù)最少的是二氧化硫;在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,物質(zhì)的量越大,含有的氣體的體積越大,所以氣體體積最大的是氫氣,故答案為:SO2H2;

(2)73.0g HCl的物質(zhì)的量為=2mol,氣體中含有2NA個(gè)分子、一個(gè)分子含有2個(gè)原子,共4NA個(gè)原子、一個(gè)分子含有(1+17)=18個(gè)質(zhì)子,共36NA個(gè)質(zhì)子、質(zhì)子與電子數(shù)相等,含36NA個(gè)電子,標(biāo)況下體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L,故答案為:2NA;4NA;36NA;36NA ;44.8;

(3)MCl2中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則Cl-的物質(zhì)的量為=0.5mol,則M2+的物質(zhì)的量0.25mol,即MCl2的物質(zhì)的量為0.25mol,MCl2的摩爾質(zhì)量M===95g/mol

MCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol,所以相對(duì)分子質(zhì)量為95,金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24;故答案為:95g/mol;95;24

(4)0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變,令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c,則0.5L×3mol/L=1L×c,解得c=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,若將甲蒸發(fā)掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不變,然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸,完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是( )

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲  C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______;氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______;相同條件下體積比為_(kāi)_______。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積為448ml,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。RO2的化學(xué)式為_(kāi)____________

(3)常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液的密度為1.21 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_____________ml。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中,得溶液C;

中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B

KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B_____________。

2中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

3中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

4若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)__________,c(Fe2+)__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于同系物的一組是 ( )

ACH4C2H4 B1H、2H 3H

CC2H6C3H8 DO2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知四種鹽的溶解度(S)曲線(xiàn)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純

D.可用MgCl2NaClO3制備Mg(ClO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.所有糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng) B.所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味

C.油與脂肪屬于甘油酯 D.葡萄糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇(C2H5OH)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.俗稱(chēng)酒精 B.不能與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇可用于消毒 D.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=ckJ·mol-1

則方法發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=_________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上極少用方法I制取Cu2O是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率,請(qǐng)分析原因:________________。

(3)方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖所示:寫(xiě)出電極反應(yīng)式并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理___________________。

(5)在相同的密閉容器中用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

△H>0,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示:

下列敘述正確的是_________(填字母)。

A實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1

B實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

D實(shí)臉①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3

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