如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B
B.C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C.A的氫化物中一定只含有極性鍵
D.B在第三周期ⅦA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列化學(xué)用語(yǔ)中,表示正確的是
A.2s的電子云模型是: |
B.肽鍵的結(jié)構(gòu)式為: |
C.H2S分子的球棍模型為: |
D.最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是( )
A.He : | B. | C.1s2 | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng) |
B.一定條件下,Y可置換出X |
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) |
D.熔點(diǎn)YW2>XW4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是( )
A.X的最高化合價(jià)為+4 |
B.X是第二周期VA族元素 |
C.X是第二周VIA族元素 |
D.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A.同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)也相同 |
B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 |
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族 |
C.過氧化氫電子式: |
D.和互為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 |
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低 |
C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:R>W(wǎng)>Z |
D.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
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