Question

在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需V_b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，則V_a：V_b=

 

（填數(shù)字）．
（2）若a+b=13，則V_a：V_b=

 

（填數(shù)字）．
（3）若a+b＞14，則V_a：V_b=

 

（填表達式），且Va

 V_b（填“＞”、“＜”、“=”，題中a≤6、b≥8）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，以此進行解答．

解答： 解：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，
（1）若a+b=14，則V_a：V_b=10^a+b-14=1，故答案為：1；
（2）若a+b=13，則V_a：V_b=10^a+b-14=1：10=0.1，故答案為：0.1；
（3）若a+b＞14，則V_a：V_b=10^a+b-14＞1，即V_a＞V_b，故答案為：10^a+b-14；＞．

點評：本題考查鹽類水解和酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關(guān)系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的相同是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．