【題目】準(zhǔn)確量取 25.00mL KMnO4溶液,可選用的儀器是 ( )
A.25mL 量筒B.25mL 滴定管
C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 燒杯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年4月,美國公布301征稅建議清單,對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國商品加征高達(dá)25%的關(guān)稅,請回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問題:
(1)寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式:
松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)為___________;加“*”碳原子的雜化方式為________________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是________________________________。
(4)工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時(shí)會產(chǎn)生副品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為____________,比較第一電離能:S__________O(填“>”“=”或“<”)
(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示,在ZnS晶胞中,與每個(gè)Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個(gè)。
(6)銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3,晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為__________ g·cm-3(用含“a、NA的代數(shù)式”表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號)。
A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是
選項(xiàng) | 發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 |
A | 亞硫酸鈉和飽和稀鹽酸 | 圖2 |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 |
D | 氧化鈣和濃氨水 | 圖1 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請回答下列問題:
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。
(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。
(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有________。
(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中,銅片溶解,溶液是深藍(lán)色,其反應(yīng)的離子方程式為________。
(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm,則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,立即產(chǎn)生氣體
B. FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路
C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明Cl2具有漂白性
D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中,正確的是( )
A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽能電池
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,其中硅酸鈉俗稱水玻璃
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號)
(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。
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