用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm-3。試計算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度各為多少?
(1)1000 g  108 g    (2)20.48 g     (3)7.1％  1.17 mol·L-1
(1)由4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L氣體是O2，其物質的量為0.25 mol，質量為8 g，則析出銀：0.25 mol×4×108 g·mol-1="108" g。
電解前硝酸銀溶液的質量設為x。
=17％,x="1000" g
(2)AgNO3溶液的溶解度為=×100 g="20.48" g
(3)根據(jù)上述關系式可知電解生成HNO3 1 mol。
w(HNO3)=×100%=7.1%
c(HNO3)=="1.17" mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是         。（填寫序號）
A．升高溫度B．加入催化劑C．將XQ3及時分離出去D．增大反應體系的壓強
（3）2.24 L（標準狀況）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號表示）
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是                        。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物成分及物質的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質可能是(    )
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時，所稱取的Na2CO3中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3雜質時，所測結果偏低的是（   ）
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，組成的原電池：當電解質溶液為稀H2SO4時：Zn電極是______（填“正”或“負”）極，其電極反應為______，該反應是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是______極，其電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，可作為設計化學電源的依據(jù)的是（　�。�
A．HCl與NaOH反應
B．SO3與H2O反應
C．H2與O2反應
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數(shù)為0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結構
C．電解精煉銅時，當陽極質量減少3.2 g時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應放出的熱量為114.6 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組排列順序中正確的是： 

A．微粒半徑: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔點：金剛石＞NaCl＞SiO2＞Na

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