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【題目】下列有關圖的分析中，不正確的是（　�。�

A. 如果該圖為組成活細胞中的元素，則A是氧元素

B. 如果該圖表示的菠菜葉肉細胞中的元素，則其中Mo的含量很少

C. 如果該圖表示的是組成骨骼肌細胞的化合物，則A是蛋白質

D. 如果該圖為組成大豆細胞的有機物，則A肯定含有的元素是C、H、0、N

【答案】C

【解析】

分析題圖中的扇形圖可知，A在活細胞中含量最多；在活細胞中含量最多的化合物是水，含量最多的有機化合物是蛋白質；在活細胞中含量最多是元素是O元素，C元素是最基本的元素。

活細胞中含量最多的元素是O元素，A正確；Mo是微量元素，在菠菜葉肉細胞等活細胞中含量很少，B正確；骨骼肌細胞中含量最多的化合物是水，C錯誤；大豆細胞中含量最多的有機物是蛋白質，蛋白質的組成元素中肯定有C、H、O、N，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物沸點高于Q的氫化物沸點

B. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正價與最低負價之和為0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H_______0(填“>”或“<”)，則該反應__________自發(fā)進行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)

②實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____________。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.1mol·L-1。

①若此時向體系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，則平衡__________(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_________(填序號)。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，且開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. .Cr：[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6

C. K+：1s22s22p63s23p6 D. S：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（　　）

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 �。�

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據圖示信息完成下列問題：

(1)構成細胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的________。

(3)________元素在細胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環(huán)境污染和溫室效應，又能變廢為寶。

Ⅰ．CO2的綜合利用是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水時放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇產率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________，下列有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施是___________。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

①T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應，5min時，NH3的轉化率為80%。則0～5min內的平均反應速率為v(CO)=___________。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

…

則：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判斷理由是___________。

(4)通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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