請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格：
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下
氣體體積
（L）
H2O
3.01×1023
3.01×1023
9
9
 0.5
HNO3 3.01×1022
3.15
3.15
0.05
0.05
N2
3.01×1023
3.01×1023
 14
0.5
0.5
11.2
11.2
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答：解：（1）N（H2O）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g；
（2）n（HNO3）=
N
NA
=
3.01×1022
6.02×1023/mol
=0.05mol，m（HNO3）=0.05mol×63g/mol=3.15g；
（3）n（N2）=
m
M
=
14g
28g/mol
=0.5mol，N（N2）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，V（N2）=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下
氣體體積
（L）
H2O 3.01×1023 9
HNO3 3.15 0.05
N2 3.01×1023 0.5 11.2
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開(kāi)化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
共消耗1368 kJ
共消耗1368 kJ
共釋放1852 kJ
共釋放1852 kJ
放熱484 kJ
放熱484 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的情況進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O．你支持該觀點(diǎn)嗎？說(shuō)明理由．
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫(huà)出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格．

儀器 加入試劑 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 綠礬試樣
殘留紅棕色固體
殘留紅棕色固體
B
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
白色粉末變藍(lán)
白色粉末變藍(lán)
D
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
溶液褪色
溶液褪色
（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是
沒(méi)有尾氣處理裝置
沒(méi)有尾氣處理裝置
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法．
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無(wú)色晶體出現(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的(1)(2)(3)。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

猜想②

(1)

溶液pH＝8

———

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

(2)

S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(3)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問(wèn)題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由       。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格：

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量(g)

物質(zhì)的量(mol)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積

（L）

H2O

 

 

0.5

HNO3

3.01×1022

 

 

N2

 

14

 

 

 

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