下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
苯
苯
．
（3）某元素原子的電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子遇到⑦與①形成的分子時的現(xiàn)象為
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
；化學方程式為
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（4）元素⑨基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，常見化合價是
+2、+3
+2、+3
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
．
分析：根據(jù)元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分別為、H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu，結合單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答：解：（1）d區(qū)為過渡金屬，位于ⅢB與Ⅷ之間，故元素⑨位于d區(qū)，故答案為：⑨；
（2）根據(jù)元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分別為、H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu．①和③形成的環(huán)狀分子為C6H6，名稱為苯，故答案為：苯；
（3）由電子排布式nsnnpn+1可知n=2，故該原子為N，與H形成額分子為氨氣，⑦與①形成的分子是氯化氫，氨氣與氯化氫相遇，產(chǎn)生白煙，方程式為NH3+HCl=NH4Cl，
故答案為：產(chǎn)生白煙；NH3+HCl=NH4Cl；
（4）元素⑨為鐵，鐵的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵的常見化合價為+2、+3，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；+2、+3；
（5）元素⑤為鋁，氫氧化鋁具有兩性，元素②為鈹，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故氫氧化鈹也具有兩性，能與氫氧化鈉反應，方程式為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
點評：元素周期表和元素周期律是每年高考中必考的，是熱點題型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F＞N＞O
F＞N＞O
（寫元素符號），其原因是
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，所以其第一電離能大于O元素
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，所以其第一電離能大于O元素
．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖
；
（4）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構型是
三角錐
三角錐
，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
；元素②形成的最高價氧化物的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
（填化學式），沸點最高的是
H2O
H2O
（填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質(zhì)主要用途
半導體材料
半導體材料
（選填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化學式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題
第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
（1）請畫出16號元素原子結構示意圖
 
化學反應中該原子比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）精英家教網(wǎng)表示的是
 
（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
（填化學式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
 
．

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