【題目】全釩電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:

VO2(藍(lán)色)H2OV3(紫色)VO2(黃色)V2(綠色)2H

下列說法錯(cuò)誤

A. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2mol H時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中,正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2HeVO2H2O

D. 充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】

試題分析:A、充電時(shí),陽(yáng)極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即VO2++H2O=VO2++2H++e-,反應(yīng)每生成2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移為1mol,故A錯(cuò)誤;B、放電過程中,正極附近發(fā)生反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,消耗氫離子,溶液的pH變大,酸性減弱,故B正確;C、放電時(shí),正極上VO2+得電子,則正極反應(yīng)方程式為:VO2++2H++e-═VO2++H2O,故C正確;D、充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),VO2++H2O-e-=VO2++2H+,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色,故D正確;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖根據(jù)需要可在其中加入液體或固體。

請(qǐng)回答下列問題:

1能用作干燥氨氣的裝置有___________填字母;

2既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有___________填字母

3在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有___________填字母;

4若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),則其中廣口瓶的作用是__________。

II.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

1 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

2 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式___________。

3為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加___________。

4 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有______________。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工工藝可得到汽油的是

A. 裂化 B. 高溫高壓 C. 裂解 D. 催化重整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1同溫同壓下,同體積的NH3H2O水蒸氣質(zhì)量比是 。

20.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

30.4 mol Al3Al2SO43中所含的SO42的物質(zhì)的量是________。

42molSO33molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下均為氣體體積之比為_______。

5欲用98%的濃硫酸ρ=1.84g/cm3 配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題:

1制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。

2化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在探究硅的制取方法時(shí),從資料查閱到下列信息:①M(fèi)g在高溫條件下可與SiO2反應(yīng);金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4③SiH4在空氣中自燃。

他們根據(jù)信息進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)用足量稀H2SO4溶解第步實(shí)驗(yàn)獲得的固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量、計(jì)算,測(cè)得其產(chǎn)率只有預(yù)期值的63%左右。

步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;______ ____。

用稀H2SO4溶解第步實(shí)驗(yàn)獲得固體產(chǎn)物時(shí),產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________, 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是( )

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C.城際“輕軌電車”啟動(dòng)時(shí),電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫,石墨可用作接觸點(diǎn)上的材料

D.中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發(fā)了屠呦呦,采用低溫提取,解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:

I.MnO2的制備:

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)第步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為____________。

(2)第步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。

(3)第步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_________(填序號(hào))。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:_____________,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。

II.KMnO4的制備和性質(zhì):

(7)實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行:

第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為_______(精確到0.1%)

(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

請(qǐng)將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補(bǔ)充完整:

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2+_______

請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B 2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是(

原混合氣體的體積為1.2L

原混合氣體的體積為1.1L

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案