Question

（1）鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O．試回答下列問題：
鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”，則標(biāo)有“+”的接線柱在放電時作

 

極，充電時作

 

極．
（2）放電時：負極的電極反應(yīng)式是

 

；正極的電極反應(yīng)式是

 

；電解液中H₂SO₄的濃度將變

 

；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加

 

g．

Answer 1

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鉛蓄電池中，放電時是原電池，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，所以Pb作負極、PbO₂作正極，充電時，Pb電極作陰極、PbO₂作陽極；
（2）放電時，負極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中硫酸濃度減小，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與負極質(zhì)量增加量之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）鉛蓄電池中，放電時是原電池，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，所以Pb作負極、PbO₂作正極，充電時，Pb電極作陰極、PbO₂作陽極，所以則標(biāo)有“+”的接線柱在放電時作正極，充電時作陽極，
故答案為：正；陽；
（2）放電時，負極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中硫酸濃度減小，溶液的pH增大，根據(jù)Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄知，轉(zhuǎn)移2mol電子時負極質(zhì)量增加96g，則當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g，
故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；小；48．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，注意充電時連接外接電源正負極的方法，為易錯點．