【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的OH-為（ ）

A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1

C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1

【答案】CD

【解析】

試題pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2 mol·L-1，由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水電離出來(lái)的c(H+)為10-12 mol·L-1，若為鹽溶液，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生為10-2 mol·L-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結(jié)合生成弱酸，導(dǎo)致c(OH-)＞c(H+)顯堿性，因此答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.煤的干餾B.重油裂化C.煤的液化D.石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡。現(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2：C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、 ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）

②鈷元素常見(jiàn)的化合價(jià)為+2、+3，+2鈷有較強(qiáng)的還原性。

③+3鈷的化合物一般呈現(xiàn)粉紅—紅色。

④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

（1）“酸浸”時(shí)通人SO2的目的是 ___________。

（2）“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ________，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

（4）“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。

（5）CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）在CoCO3中先加入幾滴丙酮，再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水，沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕�，溶液最終變?yōu)榧t色。

①加入丙酮的作用__________________________；②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L C12，則之前往土黃色的溶液中至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________________________升空氣（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)對(duì)反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)作分析，該反應(yīng)中，還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________，被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。

(3)對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為____________（提示：反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)不發(fā)生改變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

D. 從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（　�。�
A.0
B.+1
C.+3
D.+4

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