Question

7．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景，在催化劑作用下可用H₂和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．試回答下列問題：
（1）代表H₂濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內(nèi)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高校化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O₂．
②該電極正極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e-+4H⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH反應(yīng)，H₂濃度變化在減小并且是CO的2倍判斷；
（2）可以加快反應(yīng)速率的措施為加壓或者升溫等；
（3）根據(jù)CH₃OH的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（4）在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：（1）由2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH反應(yīng)，H₂濃度變化在減小并且是CO的2倍，所以代表H₂濃度變化的曲線為a，故答案為：a；
（2）可以加快反應(yīng)速率的措施為加壓或者升溫，故答案為：加壓或者升溫；
（3）根據(jù)圖象CH₃OH為生成物，即代表CH₃OH濃度變化的曲線為b，則0-4 min內(nèi)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{4min}$=0.15mol/（L•min），故答案為：0.15mol/（L•min）；
（4）①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，故答案為：O₂；
②正極上為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e-+4H⁺=2H₂O，故答案為：O₂+4e-+4H⁺=2H₂O．

點(diǎn)評 本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡圖象的分析與反應(yīng)速率的計(jì)算以及燃料電池的工作原理知識的考題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．