如果測得ag水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　　）
A、
9n
a
B、
a
9n
C、
a
18n
D、
18n
a
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義進行計算，利用題給物理量用質(zhì)量求的原子物質(zhì)的量與用微粒數(shù)計算的物質(zhì)的量相同
解答： 解：阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，ag水的物質(zhì)的量=
ag
18g/mol
，含氫原子物質(zhì)的量=
ag
18g/mol
×2=
a
9
mol，n個氫原子物質(zhì)的量=
n
NAmol-1
=
n
NA
mol，依據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到
a
9
mol=
n
NA
mol，得到NA=
9n
a
，
故選：A．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，質(zhì)量、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的計算關系，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、KCl
B、CH3COOH
C、SiO2
D、P4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Xn+、Ym+、Zq-3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)q＜n＜m=3，Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多1，且Zp-的核外電子數(shù)與Ar相同，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、離子半徑Z＞X＞Y
C、Y（OH）m是一種弱堿性物質(zhì)
D、單質(zhì)X常溫下可與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了收集Na與水反應產(chǎn)生的氣體，某同學用扎有小孔的鋁箔包裹金屬鈉，放入水中，收集完氣體后，取出鋁箔，水溶液中含有的溶質(zhì)可能有（　　）
A、NaOH
B、Na2O
C、NaAlO2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、過濾時，若過濾速度太慢，可以拿玻璃棒攪拌漏斗中固體，加快過濾速度
D、焰色反應實驗時，可以用潔凈的鐵絲直接蘸取所測試劑的固體粉末，置于煤氣燈火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關純鐵的描述正確的是（　�。�
A、熔點比生鐵的低
B、與冷的濃硝酸反應的速率比銅快
C、硬度比鋼大
D、在冷的濃硫酸中可鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型
B、NH4I的電子式
C、F的原子結構示意圖
D、苯酚的電離方程式：+H2O?+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.5g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體．
（1）HNO3是否過量
 
．（填“是”或“否”）
（2）若a=3.36L（標況），則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留到小數(shù)點后一位）
（3）若a=3.36L（標況）：要使沉淀的量不隨NaOH溶液量的變化而變化，往上述反應后的溶液中至少需要加入
 
mL 1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反應后的溶液中需要加入
 
mL1mol/L NaOH溶液．

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