X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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A、B、C、D、E分別代表5種微粒,每種微粒中都含有18個電子,其中A和C都是由單原子形成的陰離子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D;E具有強氧化性且為雙原子分子。請回答:
(1)用化學(xué)符號表示上述5種微粒:
A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是:__________。
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下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸與水能以任意比互溶、诖姿崛芤耗軐(dǎo)電、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2 ⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②③⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①②③
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下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A.堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B.都是強還原劑
C.都能在O2中燃燒生成過氧化物
D.都能與水反應(yīng)生成堿
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溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷,下列說法正確的是( )
A.Cl—、I—離子加入到含Br—的溶液中,均可以將Br—氧化為Br2
B.將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中,Br—先被氧化
C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍色
D.在KBr溶液中加入碘水,發(fā)生如下反應(yīng):2Br—+I2=2I—+Br2
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物可能是NH3
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C. C、D、E的半徑:C>D>E
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________;
寫出選用物質(zhì)的名稱:A____________,B__________,C____________;
上述反應(yīng)的離子方程式分別為_______________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)的實驗原理是_____________________________________________ 。
寫出B處的離子方程式: ___________________________________________________。
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下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是( )
A.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B.臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
C.pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨
D.含磷洗滌劑易于被細菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染
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下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是 ( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.NH3+HNO3===NH4NO3
C.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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