Question

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時，K值必定增大
• B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
• C、若反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）是自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0
• D、使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)是費(fèi)用進(jìn)行限度的衡量物理量，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)濃度變化分析；
B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡的移動；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
D、催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；

解答： 解：A、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，K越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，但平衡常數(shù)只隨溫度變化，濃度壓強(qiáng)改變平衡也發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，加入催化劑，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但是平衡一定不會發(fā)生移動，故B錯誤；
C、若反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)△S＞0，反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D、用催化劑可降低反應(yīng)活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，但是不會改變反應(yīng)限度，平衡不動，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)之間的關(guān)系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．