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【題目】有機物A可發(fā)生如下轉化方框內物質均為有機物,部分無機產物已略去:

已知:RR'可表示烴基或官能團

請回答:

1F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產生H2 22.4 L標準狀況,則F的分子式是__________________。

2GF的相對分子質量之差為4,則G的性質是________填字母

a.可與銀氨溶液反應 b.可與乙酸發(fā)生酯化反應

c.可與氫氣發(fā)生加成反應 d1 mol G可與2 mol新制CuOH2發(fā)生反應

3D能與NaHCO3反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是_______________________

4B的同分異構體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體結構簡式:_________

5A轉化為BF的化學方程式是_________________________。

6某烴分子H的碳原子數小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B C的反應并只生成一種有機物II的結構簡式: _______________。

【答案】

1C2H6O2;

2a.c

3CH3CHOH COOH CH2=CH-COOH + H2O;

4HCOOCH2- CH=CH2OHCCH2CH2CHO

5

6)(CH32C=O

【解析】

試題分析:F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對分子質量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L標準狀況,即1molH2,說明F中很有2-OH,應為乙二醇,即C2H6O2,被催化氧化生成醛,根據R-CH2OH→RCHO可知,二者相對分子質量相差2,GF的相對分子質量之差為4,則G應為OHC-CHO,為乙二醛;A生成BF的反應應為酯的水解,則B的分子式應為C4H6O2,結合題給信息可知應為A,C,與氫氣發(fā)生加成反應生成DD應為CH3CHOHCOOH,CH3CHOHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E,則ECH2=CHCOOH

1F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對分子質量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L標準狀況,即1molH2,說明F中很有2-OH,應為乙二醇,即C2H6O2,故答案為:C2H6O2;

2G應為OHC-CHO,為乙二醛,含有-CHO,可發(fā)生氧化和加成反應,不能發(fā)生酯化反應,因含有2-CHO,則1molG最多可與4mol新制CuOH2發(fā)生反應,故答案為:ac

3D應為CH3CHOHCOOH,CH3CHOHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E,則ECH2=CHCOOH,反應的方程式為CH3CHOHCOOHCH2═CH-COOH+H2O,故答案為:CH3CHOHCOOHCH2═CH-COOH+H2O;

4B,B的同分異構體不含甲基能發(fā)生銀鏡反應,則該結構簡式為HCOOCH2-CH=CH2,OHCCH2CH2CHO等,故答案為:HCOOCH2-CH=CH2,OHCCH2CH2CHO等;

5A,可水解生成和乙二醇,反應的方程式為,故答案為:;

6某烴分子H的碳原子數小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應并只生成一種有機物I,則該烴的結構為CH32C=CCH32,所以I的結構簡式為CH32C=O,故答案為:CH32C=O。

練習冊系列答案
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【題目】兩種非金屬元素XY,能分別形成常見氣態(tài)氫化物QP,QP都是無色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標準狀況下,P的密度為1.63 g/LQP1:1化合生成鹽M。

1)元素X在周期表中的位置為__________________M的電子式為________________。

2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________

3X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結構與CO2相似,寫出該陰離子的結構式:________________。

4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強效消毒劑,請用化學方程式表示其原因:_________。

5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學式為BX,有多種結晶形態(tài),其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質,BX立方結晶高硬度的原因是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系:

1 反應II的化學方程式是______。

反應II其中一步反應為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=462 kJmol1

已知:

斷開1 mol HN鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_______ kJ

2)反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。

b接電源的_______極(填)。

陽極反應式是_______。

3)反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時生成NH3,該反應的離子方程式是_______。

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【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為 ,B中Sn極附近會出現的現象_________

C中Zn片上的的電極反應式為 ,發(fā)生 反應(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

3)若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池,如,電子由

流出(填元素符號),一段時間后,兩電極質量相差1.2g,則導線中通過的電子的物質的量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如下圖。

請回答有關問題:

1燒瓶中除反應物以外,還應放2-3塊碎瓷片,目的是_________________;

2燒瓶中產生乙烯的反應方程式為:_________________,反應類型為:_________________;C中發(fā)生反應的化學方程式為:_________________,反應類型為:_________________;

3反應一段時間后,可觀察到D中的現象是:_________________;

4B中所裝的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。

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【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:

1羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ____ mol NaOH反應。

2D中官能團的名稱 。

3A→B反應所加的試劑是

4F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為 。

5 F存在多種同分異構體。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號或數據完全相同,該儀器是 。

A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀

6F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式任寫一種即可 。

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【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

(1)圖中X、Y分別是_______、______(填化學式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)燃料電池中負極的電極反應式是______________________。

(3)電解池中總反應的離子方程式是__________________________。

(4)假設該裝置的能量利用率可達70%,要電解制得2.4 mol NaOH,燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。(空氣中O2的體積分數為20%)

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【題目】 實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是( )

A. 操作中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要漏斗

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【題目】(15分)按要求回答下列有關問題。

(1)據報道,科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息:

化合物的生成熱可以表示其相對能量;瘜W上,規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱:NH3(g)為mkJ·mol-1,H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應的H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和

幾種化學鍵的鍵能數據如下:

上述反應中,H=_______kJ·mol-1,H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

(2)二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),H= -42kJ·mol-1,在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數據如下:

實驗編號

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內,用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________;

實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉化率為____________;

由表中數據可推知,Tl______T2(填“>”“<’’或“=”);

(3)對反應N2O4(g)2NO2(g) H>0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________。

a.A、C兩點的反應速率:A>C

b.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

d.A、C兩點的化學平衡常數:A=C

(4)工業(yè)上,采用石墨、鐵棒作為電極,電解除去廢水中的CN-(N為-3價,下同),裝置如圖所示,通電過程中,陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應,其方程式為:C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。

鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)

上述反應方程式配平后“□”內應填寫________;

陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________;

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