5．測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（　�。�
A．加熱晶體時(shí)先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
B．灼燒時(shí)如有晶體濺出容器，應(yīng)再加一些晶體繼續(xù)加熱
C．加熱后的冷卻放在干燥器中進(jìn)行
D．加熱、冷卻、稱量，重復(fù)多次即是恒重操作

分析 測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時(shí)注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，并放在干燥器中冷卻，以此解答該題．

解答 解：A．加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱，至恒重，晶體變白不一定恒重，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌，防止局部受熱造成液體飛濺，如固體迸濺時(shí)應(yīng)降低加熱溫度，故B錯(cuò)誤；
C．加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水，故C正確；
D．進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.1g為止，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意掌握測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程中恒重稱量的意義及硫酸銅晶體中結(jié)晶水的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)不正確的是（　�。�
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過(guò)加T處理后，可以用來(lái)制取肥皂和生物柴油
C．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對(duì)空氣的污染
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某混合氣體X含H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是H2．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是CH4或者CH4和H2或者CH4和CO或者H2和CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將反應(yīng)粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虛線內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你畫(huà)出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min0207080100
萬(wàn)（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min 時(shí)，平均反應(yīng)速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④如圖所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列大小判斷正確的是（　　）
A．第一電離能：N＞OB．第一電子親和能：F＜Cl
C．電負(fù)性：O＜ClD．共價(jià)鍵的鍵角：NH3＜H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙酸正丁酯是無(wú)色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOH+CH2CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.8mL（0.150mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來(lái)高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請(qǐng)回答：
（1）方案甲中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡向生成乙酸正丁酯的反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）儀器a的名稱接受器或牛角管，儀器b的名稱球形冷凝管．
（3）提純過(guò)程中，步驟②的目的是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，步驟④加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥．
（4）下列有關(guān)洗滌過(guò)程中分液漏斗的使用正確的是AB．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖所示

C．放出下層液體時(shí)，不需將要玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計(jì)，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過(guò)分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s），當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時(shí)，能否判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

試回答以下問(wèn)題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，應(yīng)將A中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填寫(xiě)字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡(jiǎn)要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點(diǎn)）

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