9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A是電子數(shù)等于電子層數(shù)的非金屬，B是地殼中含量最多的元素，C的族序數(shù)比A的族序數(shù)大1，D的次外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和．下列敘述中正確的是（　�。�
A．元素的離子半徑A＜B＜C＜E
B．工業(yè)上利用電解C的氯化物溶液的方法制備單質(zhì)C
C．D的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．D與C，A與D形成的化合物中化學鍵類型相同

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A是電子數(shù)等于電子層數(shù)的非金屬，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的族序數(shù)比A的族序數(shù)大1，為第IIA族元素，而且原子序數(shù)比O的大，則C為Mg元素；D的次外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl，據(jù)此結(jié)合題目解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A是電子數(shù)等于電子層數(shù)的非金屬，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的族序數(shù)比A的族序數(shù)大1，為第IIA族元素，而且原子序數(shù)比O的大，則C為Mg元素；D的次外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl；
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：A＜C＜B＜E，故A錯誤；
B．C為Mg元素，工業(yè)上利用電解Mg的氯化物溶液的方法制備單質(zhì)Mg，故B正確；
C．D為S元素，S的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．S與Mg形成離子鍵，H與S形成共價鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成．已知：
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：
B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　　）
選項實驗目的主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液、水
C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學式是Al（OH）3，F(xiàn)中存在的化學鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學式為Na2SO4，當生成2mol ClO2時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，H的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變          D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，2所示，

①你認為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是（用相應(yīng)的化學方程式表示）可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應(yīng)②，200℃時達平衡；請在圖4補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．
（6）一定條件下，如圖3示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），則陰極的電極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
裝置可收集NO氣體
B．
裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．
裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．
裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，電子從甲池電極移向乙池電極
B．平衡時電流表指針為零，兩池溶液顏色相同
C．平衡時Fe3+氧化性比I2強
D．平衡時向甲池中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （　　）
A．a 點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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