Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應方程式：
BaCO₃

BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-

NaHSO₃

NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

碳酸鈉+少量醋酸

CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-

鐵+硝酸銀

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

（2）帶有2個單位正電荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是

56

；核外電子數(shù)是

54

．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：

B＞A＞C＞D

；（用元素符號表示）

Answer 1

分析：（1）碳酸鋇、NaHSO₃是強電解質(zhì)，酸根離子不用拆分，單質(zhì)、弱電解質(zhì)在離子方程式中不用拆分；
（2）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-正電荷數(shù)；
（3）離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則陽離子在第四周期，陰離子在第三周期，再根據(jù)電荷數(shù)來分析原子序數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鋇、NaHSO₃是強電解質(zhì)，電離方程式分別為BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-、NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，
醋酸在離子反應中應保留化學式，則醋酸與碳酸鈉反應的離子反應為2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
Fe、Ag在離子反應中應保留化學式，則鐵和硝酸銀反應的離子方程式為Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag，
故答案為：BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-；NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
（2）_Z^AX²⁺，其中A是137，中子數(shù)是81，則核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=137-81=56，電子數(shù)為56-2=54，故答案為：56；54；
（3）四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，陽離子在第四周期，陰離子在第三周期，由_bB²⁺可知B在第四周期ⅡA族，則原子序數(shù)最大，
由_dD^2-可知，D在第三周期ⅥA族，則原子序數(shù)最小，故A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C＞D，故答案為：B＞A＞C＞D．

點評：本題考查了多個知識點，屬于考試中常見是的冷拼習題，學生應注意及時轉換思維來解答，難度不大，注重了對基礎知識的考查．