明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質(zhì)的化學式____________________ (要求寫出推斷過程)。
（2）寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式______________________________。
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質(zhì)量分別為__________B的化學式為________。

（1）KAl(SO4)2·3H2O；（2） KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O；（3） Al2O3、K2SO4；0.51 g； 0.87g；SO3。

解析試題分析：（1）由圖像分析可知：溫度升至200℃，固體質(zhì)量由4.74g變?yōu)?.58g，結(jié)合KAl(SO4)2·12H2O的摩爾質(zhì)量（474 g/mol）和 KAl(SO4)2的摩爾質(zhì)量（258g/mol）可知：該過程為0.01molKAl(SO4)2·12H2O失去全部結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為0.01mol KAl(SO4)2的過程，則溫度升至64.5℃時為明礬晶體失去部分結(jié)晶水，即固體由KAl(SO4)2·12H2O變?yōu)镵Al(SO4)2·xH2O，即KAl(SO4)2·xH2O的質(zhì)量為3.12g，但固體的物質(zhì)的量不變?nèi)詾?.01mol，KAl(SO4)2·xH2O的摩爾質(zhì)量為312 g/mol，求得x=3，化學式為KAl(SO4)2·3H2O；（2）由（1）的分析結(jié)合圖像知200℃時固體由KAl(SO4)2·3H2O變?yōu)镵Al(SO4)2，發(fā)生反應的化學方程式KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O；（3）根據(jù)題意知：在770℃時充分灼燒為KAl(SO4)2的分解過程，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀，可知氣體B為SO3，白色沉淀為BaSO4；向濾液D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀BaSO4，濾液D中含有K2SO4,將不溶固體C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液，C為Al2O3，即n中固體成分是的Al2O3和K2SO4；KAl(SO4)2·12H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒知Al2O3的物質(zhì)的量為0.005mol,質(zhì)量為0.51 g，K2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol,質(zhì)量為0.87g。
考點：考查圖像分析能力及守恒法計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
（1）稱取100.000g A經(jīng)過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學式為         。
（2）磷肥的肥效以相當含P2O5多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca3(PO4)2，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質(zhì)］。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質(zhì)量分數(shù)為45.25%，則含P2O5的質(zhì)量分數(shù)至少是           %。
（3）錳的質(zhì)量分數(shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分數(shù)如下表：
 
FeO
Fe2O3
CaO
煙塵煅燒前（%）
86.40
4.00
9.60
 
為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分數(shù)為8.92%（金屬元素無損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質(zhì)組成，則鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石（）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

②以螢石（）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式_________________________、________________________________；
（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
 
Ⅰ.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。
你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是            ，
反應的離子方程式為                                           。
（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是           (填序號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________
（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________
（5）上述現(xiàn)象說明溶液中________________結(jié)合OH－的能力比________強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_____________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                                      。
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是                                  。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：                                                                                 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號表示）。
（3）AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N
c. 沸點：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2價，氧是-2價

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2。

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