【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）

A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C→CO2，H2O為液態(tài)水，A、符合燃燒熱的定義，故正確；B、C→CO2，因此不符合燃燒熱，故錯誤；C、水為液態(tài)水，故錯誤；D、可燃物系數(shù)為1mol，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的( )

A． 氧化性 B． 還原性 C． 漂白性 D． 酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：

①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g

Ⅰ 【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。

（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液

Ⅱ 【純度檢驗】

取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。

（3）填寫下表中的空白

實驗方案

現(xiàn)象

結論

①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質

②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（　�。�

A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池敘述正確的是（ ）

A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

B. 充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 放電時，當轉移1.0mol電子時共有2.0molH+從左槽遷移進右槽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說法正確的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是_________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素，實驗如下。

（1）甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A或B）。據(jù)此得出結論 ，溫度影響反應速率的本質原因 ，

（2）乙同學取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，據(jù)此乙同學得出“反應物濃度越大，反應速率越快”的結論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 ，

（3）丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響，請你為她設計實驗。

實驗原理： （用化學方程式表示）。

實驗操作： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是

A．硅酸、氯化鐵均為膠體

B．水玻璃、氯水均為混合物

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽

D．氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質

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