Question

【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）．
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ． ②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請補充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO3
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；緩慢滴加硫酸、H2O2；裝置B加冷水浴等
（3）趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥
（4）防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中
（5）混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 ， 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性
【解析】（1）A裝置的反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，Na2SO3中硫元素化合價升高，被氧化，做還原劑；所以答案是：Na2SO3；（2）①B裝置為ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2 ， 化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
所以答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；
所以答案是：緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；（3）已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：在55℃時蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥，得到成品；
所以答案是：趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；（4）C裝置為安全瓶，防止D中的溶液倒吸到B瓶中；
所以答案是：防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中；（5）裝置B所得混合溶液中的NaClO2混有H2O2 ， 驗證NaClO2具有氧化性，需先將H2O2除去，再用亞鐵離子檢驗，實驗方案是：裝置B所得混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 ， 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性；
所以答案是：混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 ， 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．