如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互反應，已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A．反應③最多能產生0.05 mol O2

B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①>②>③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酯X完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分異構體，則酯X是

A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2

C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）Mg能在NO2中燃燒，產物為Mg3N2、MgO和N2。某科學小組通過實驗驗證反應產物并探究產物的比例關系。資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）

（1）裝置連接的順序為 （填字母序號）；

（2）連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是________________；

（3）裝置A中盛裝的干燥劑是 ；裝置F的作用__ __；

（4）驗證產物中存在Mg3N2的具體實驗操作為 ．確定產物中有N。生成的實驗現(xiàn)象為 ；

（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質量為13.2 g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0 g，產生N2的體積為1120 mL（標準狀況）。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：_ _。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，后者最終能被漂白的是

A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2O2加入到KMnO4溶液中

C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2 （SO4）3溶液中

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 氮元素能形成多種多樣的化合物。請回答：

（1）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L·mol－1（精確到0.01）；

②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常溫條件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如下圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）。

①a點溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是____________；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

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