下列儀器在使用前要先用試劑潤洗兩遍的是

A.容量瓶                                                  B.滴定管

C.量筒                                                     D.錐形瓶

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取
6.8
6.8
mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是
B、C
B、C

A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盤天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
膠頭滴管、燒杯
膠頭滴管、燒杯
．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是
查漏
查漏
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為
CDAGBEF
CDAGBEF
（填各步驟序號）．A．冷卻；  B．洗滌； C．量�。� D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏
高
高
（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？
重新配制溶液
重新配制溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應：N2H4+2I2═N2+4HI．在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
．步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應的發(fā)生
減少副反應的發(fā)生
．
（2）粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，溫度計水銀球放置的位置是
C
C
（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是
電子天平
電子天平
．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產品中N2H4?H2O的質量分數(shù)為
90%
90%
．
④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是
重復步驟b和c1～2次
重復步驟b和c1～2次
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)二模）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外，還生成少量的NO．（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化溫度   NO221℃NO-152℃
請回答：
（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置B的作用是
裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO
裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO
，在上圖方框內畫出B裝置．
（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接
接E接D接C
接E接D接C
．
（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關閉活塞K1，目的是
防止產生的NO被氧化生成NO2
防止產生的NO被氧化生成NO2
．A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)紅棕色氣體
出現(xiàn)紅棕色氣體
．
（5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質量為a g，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質量分數(shù)，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的．試簡述實驗方案
在A中加入過量的含有Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量
在A中加入過量的含有Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應：N2H4+2I2═N2+4HI．在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是______．步驟2中冰水浴的作用是______．
（2）粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是______．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是______，溫度計水銀球放置的位置是______（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是______．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是______．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產品中N2H4?H2O的質量分數(shù)為______．
④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是______．

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