下列儀器在使用前要先用試劑潤洗兩遍的是

A.容量瓶                                                  B.滴定管

C.量筒                                                     D.錐形瓶

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g/mL,質量分數(shù)為98%濃硫酸配制;填空并請回答下列問題:
(1)請先通過計算(要有計算過程),再確定量取
6.8
6.8
mL濃硫酸.
(2)下列儀器中,不會用到的是
B、C
B、C

A.250mL容量瓶;  B.500mL容量瓶; C.托盤天平;  D.10mL量筒;  E.玻棒;
(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
膠頭滴管、燒杯
膠頭滴管、燒杯

(4)容量瓶在使用前必須進行的操作是
查漏
查漏

(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
CDAGBEF
CDAGBEF
(填各步驟序號).A.冷卻;  B.洗滌; C.量。 D.溶解;  E.定容;  F.搖勻;  G.移液
(6)在配制過程中,定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度偏
(填“高”或“低”); 若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應如何處理?
重新配制溶液
重新配制溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?湖州二模)水合肼是一種重要的精細化工原料,純品為無色透明的油狀液體,在高溫下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有還原性,能與碘反應:N2H4+2I2═N2+4HI.在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途.用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2.靜置,檢測NaClO的濃度后,傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步驟2.稱取一定質量尿素配成溶液,置于冰水浴.將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
步驟3.將步驟2所得溶液,轉移到三口燒瓶(見圖甲)并加入5gKMnO4作催化劑,邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.

(1)步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
.步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應的發(fā)生
減少副反應的發(fā)生

(2)粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾.減壓蒸餾的原理是
通過減小體系壓強,可以使液體在較低溫度下沸騰
通過減小體系壓強,可以使液體在較低溫度下沸騰
.在燒瓶中插入一根毛細管,通過蒸餾即可得到純品.在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
,溫度計水銀球放置的位置是
C
C
(填寫圖中A、B、C).
(3)測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:
a.準確稱取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內不消失,記錄消耗溶液的體積.
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈,檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過來,觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后,再次檢驗
在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過來,觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后,再次檢驗

②滴定時,碘的標準溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中(填“酸式”或“堿式”);稱取1.250g試樣時所用的儀器是
電子天平
電子天平

③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,則產品中N2H4?H2O的質量分數(shù)為
90%
90%

④為獲得更精確的滴定結果,步驟d中進一步的操作是
重復步驟b和c1~2次
重復步驟b和c1~2次

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?豐臺區(qū)二模)某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品,驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外,還生成少量的NO.(實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制).
已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化溫度   NO221℃NO-152℃
請回答:
(1)寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(2)裝置B的作用是
裝置B的作用是吸收水蒸氣,防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO
裝置B的作用是吸收水蒸氣,防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO
,在上圖方框內畫出B裝置.
(3)寫出裝置的連接順序(填字母),A接B接
接E接D接C
接E接D接C

(4)實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1,持續(xù)通一段時間氮氣后再關閉活塞K1,目的是
防止產生的NO被氧化生成NO2
防止產生的NO被氧化生成NO2
.A裝置中的反應停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應中確有NO產生,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)紅棕色氣體
出現(xiàn)紅棕色氣體

(5)如果O2過量,則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O

(6)若銅粉中混入了少量銀,已知銅粉質量為a g,反應后固體完全溶解,要測定銅粉中銅的質量分數(shù),只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作,就可以達到實驗目的.試簡述實驗方案
在A中加入過量的含有Cl-的溶液,過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量
在A中加入過量的含有Cl-的溶液,過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

水合肼是一種重要的精細化工原料,純品為無色透明的油狀液體,在高溫下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有還原性,能與碘反應:N2H4+2I2═N2+4HI.在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途.用尿素法制備水合肼,可分為兩個階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2.靜置,檢測NaClO的濃度后,傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步驟2.稱取一定質量尿素配成溶液,置于冰水。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
步驟3.將步驟2所得溶液,轉移到三口燒瓶(見圖甲)并加入5gKMnO4作催化劑,邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.

(1)步驟1中檢測NaClO濃度的目的是______.步驟2中冰水浴的作用是______.
(2)粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾.減壓蒸餾的原理是______.在燒瓶中插入一根毛細管,通過蒸餾即可得到純品.在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是______,溫度計水銀球放置的位置是______(填寫圖中A、B、C).
(3)測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:
a.準確稱取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內不消失,記錄消耗溶液的體積.
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈,檢漏的操作方法是______.
②滴定時,碘的標準溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“堿式”);稱取1.250g試樣時所用的儀器是______.
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,則產品中N2H4?H2O的質量分數(shù)為______.
④為獲得更精確的滴定結果,步驟d中進一步的操作是______.

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