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【題目】下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是

A.反應前后，元素是否有電子轉移B.反應前后，元素是否有化合價變化

C.反應前后，是否有氧元素參加D.反應前后，是否有氫元素參加

【答案】AB

【解析】

A．氧化還原反應的本質是電子的轉移，可以用反應前后元素是否有電子轉移判斷一個反應是否是氧化還原反應，正確；

B．氧化還原反應的特征是化合價的升降，可以用反應前后，元素是否有化合價變化判斷一個反應是否是氧化還原反應，正確；

C．氧化還原反應可以沒有氧元素參加，如H2S+Cl2=2HCl+S，錯誤；

D．氧化還原反應可以沒有氧元素參加，如2NO+O2=2NO2，錯誤；

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大�。篧>Z>Y>X

B. t與r反應時，r為氧化劑

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是一個四肽,它可看作是4個氨基酸縮合掉3個水分子而得

式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烴基,或有取代基的烴基，—NH—CO—稱為肽鍵。今有一個多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。問：

(1)這個多肽是幾肽______？

(2)該多肽水解后，有幾個谷氨酸______？

(3)該多肽水解后，有幾個苯丙氨酸______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經測定谷氨酸的同系物——天門冬氨酸中含氧百分率為48.1%，若用0.01mol天門冬氨酸與足量鹽酸反應，將所得的鹽配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L燒堿溶液滴定，當完全反應時耗堿液15mL。則天門冬氨酸的相對分子質量為______________，分子式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中肯定錯誤的是(　　)

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數與最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有機物。

（1）寫出上述物質中能發(fā)生下列指定反應的化學方程式。

與濃硝酸發(fā)生取代反應：_________________________；

與Cl2發(fā)生光照下的反應(只寫一個反應)：___________________________；

與甲醇(CH3OH)發(fā)生酯化反應：____________________。

（2）完全燃燒等物質的量的上述物質，生成物中H2O和CO2的物質的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質的量是_____，生成水的物質的量是____。

（2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比是________。

（3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是_____。

（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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