將過量的CO2分別通入 ①CaCl2溶液  ②Ca（OH）2溶液  ③NaAlO2溶液 ④飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A、①③B、③④C、①④D、②④
考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉�。�
解答： 解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②錯誤；
③NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③正確；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；
故選：B．
點評：本題考查了元素及其化合物的性質等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A、Na+  1s22s22p6
B、O2-  1s22s22p6
C、Si   1s22s22p2
D、Al  1s22s22p63s23p1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵粉加入三氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe+Fe3+=2 Fe2+
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na2O投入鹽酸溶液中：Na2O+2H+=2 Na++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、NO
 
-
3
、Cl-
B、SO42-、H+、Ba2+、Cl-
C、NH4+、K+、OH-、I-
D、H+、Fe2+、NO
 
-
3
、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D、8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO32-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（　�。�
A、無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應
B、銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C、銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D、銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-（藍色）?Co2+（粉紅色）+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是（　�。�
A、由藍色變?yōu)榉奂t色
B、紅色加深
C、由粉紅色變?yōu)樗{色
D、藍色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能與二氧化硅起化學反應的是（　�。�
①濃硝酸　②水�、弁跛、軞浞帷、軰OH溶液．
A、①②B、②④C、④⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列符號不符合事實的是（　�。�
A、4s2
B、2p10
C、3d6
D、5f14

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