17.實驗室用如圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應(yīng)制O2的實驗,試填寫下列空白.
(1)裝置②中所盛溶液最好選用C.
A.飽和食鹽水   B.飽和NaHCO3溶液
C.澄清石灰水   D.NaCl溶液
(2)如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時,上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號)①接③接②接④,
(3)裝置②的作用是除去反應(yīng)中過量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O.

分析 (1)裝置②目的是除去反應(yīng)中過量的CO2;
(2)儀器的連接方法:先制備反應(yīng)物,然后除雜質(zhì),連接順序一般是:“長進(jìn)短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用CO2和Na2O2反應(yīng)制O2,據(jù)此答題;
(3)裝置②作用是除去反應(yīng)中過量的CO2;除二氧化碳用澄清石灰水,澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水.

解答 解:(1)裝置②目的是除去反應(yīng)中過量的CO2,故用堿性物質(zhì)澄清石灰水,注意選項B,雖然是堿性物質(zhì),但是飽和二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液,
故答案為:C;
(2)儀器的連接方法:先制備反應(yīng)物,然后除雜質(zhì),連接順序一般是:“長進(jìn)短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用CO2和Na2O2反應(yīng)制O2,則應(yīng)先制取CO2,再與Na2O2反應(yīng),最后除雜,并收集氣體,故儀器連接順序為①③②④,
故答案為:①;③;②;④;
(3)裝置②的作用是除去反應(yīng)中過量的CO2;除二氧化碳用澄清石灰水,澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,
故答案為:除去反應(yīng)中過量的CO2;CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O.

點評 本題難度不大,理解常溫下CO2能和Na2O2反應(yīng)制取O2的實驗,明確實驗過程中帶來的氣體雜質(zhì)有H2O和CO2,選擇合適的試劑并將其除去是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為圖 (無機(jī)小分子產(chǎn)物略去).下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B.若R為CH3時,b中所有原子可能共面
C.若R為C4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D.若R為C4H5O時,lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.相等質(zhì)量的CO和CH4相比較,請完成下列問題:
它們所含的分子數(shù)目之比為4:7;同溫同壓時密度之比為7:4;
同溫同體積時的壓強(qiáng)之比為4:7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇.如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置.
回答下列問題:
(1)指出圖中的三處錯誤:①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了.
(2)在除去工業(yè)酒精中的水時,下列做法不可取的是C(填序號).
A.加入過量的生石灰后過濾
B.加入過量的生石灰后蒸餾
C.加入過量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)CaO+H2O═Ca(OH)2
(4)裝置中儀器C的名稱是冷凝管.
(5)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a>1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大.
(2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=1000:1.
(3)在t2溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯堿(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合.
①若所得混合液為中性,則a:b=1:1.
②若所得混合液pH=2,則a:b=9:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,常見化合價為+6、+5、+4.由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O),部分流程如圖1:

(1)MoS2焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2;鉬冶煉廠對大氣產(chǎn)生污染的主要物質(zhì)是SO2(填化學(xué)式),其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨.
(2)操作l中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol•L-1,c(SO42-)=0.04mol•L-1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-.當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是94.5%.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10、酶(BaMoO4)=4.0×10-8,溶液體積變化可忽略.
(3)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成.
①圖象中縱坐標(biāo)x=64.
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$7MoO2+2SO2.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量為MoO3、3mol.
(4)鉬電池未來有可能代替鋰電池,成為動力電池的霸主.鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為:xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4,則該電池充電時的陽極反應(yīng)是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在一定條件下,反應(yīng)A2+B2?2AB;△H=QkJ/mol的反應(yīng)時間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時的反應(yīng)曲線(其他條件不變),c為在t3時刻開始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.△H>0B.AB一定是氣體物質(zhì)
C.反應(yīng)溫度a低于bD.A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列圖示的實驗中,能用于分離酒精和水的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.1mol H2SO4中含NA或6.02×1023個硫原子,4NA或2.408×1024個氧原子,2NA或1.204×1024個氫原子,4mol O.

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