【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是( )
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=
C.對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,氫氣的濃度減小,則該反應(yīng)的ΔH > 0
D.對于反應(yīng)②,增加CuO的量,平衡正移
【答案】B
【解析】
A、由化學(xué)平衡常數(shù)定義:可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比可知,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)①-反應(yīng)②可得反應(yīng)③,因此K3=,故B正確;
C、對于反應(yīng)③,升高溫度時(shí),若氫氣的濃度減小,說明平衡逆向移動,由此可知逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),則該反應(yīng)的ΔH<0,故C錯(cuò)誤;
D、增加固體的量,不會影響化學(xué)平衡,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2,m≤10),是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如圖:
(1)FeSO4溶液顯弱酸性的原因是_____(用離子方程式表示)。
(2)加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是:①_____;②_____。
(3)寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。
(4)測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中,先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2,然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為:Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6,Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是_____。
②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,經(jīng)上述方法處理后,用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。
(5)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以硫酸鐵溶液、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì),生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是__________。
(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別________。
(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn),如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能即為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__和+3。砷的電負(fù)性比鎵__(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高,分析其變化原因:__。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是__。
(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:___。
②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為__,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。
(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,As的配位數(shù)為__,晶體的密度為__(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。
(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)SO32-放電的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列相關(guān)問題:
I.SO2還原CuO的探究
(1)裝置B中宜放入的試劑為__,消膜泡的作用是__。
(2)使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。
(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。
II.生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì),滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。
③CuI沉淀物對I3-具有強(qiáng)的吸附能力,由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差.滴定過程中,常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN,使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對I吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN,該反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列常用物質(zhì):A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請用字母填空:
①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是__,②可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是__,③可用作食品防腐劑的是___,④常用作食品著色劑的是__,⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是__。
(2)保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé)。①空氣質(zhì)量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標(biāo)是__。
A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí),需先加入明礬,其作用是__;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是___。
③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是__。
(3)化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__性。
②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)為:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度,則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
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