【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

(1)一定不存在的離子有_________。

(2)第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)第③步操作確定的離子有_________。

(4)無法確定是否存在的離子是_________，若滿足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時，能確定其存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO)為0.5 mol/L

B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極，Y極的材料可以是銅

C. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應

D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關該反應的說法正確的是

A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關

B. 該反應為吸熱反應

C. Fe2+是該反應的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構簡式如圖甲所示，下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)寫出下列反應的化學方程式：

(1)實驗室制乙烯__________________________________

(2)用甲苯制備TNT________________________________

(3)苯酚和濃溴水的反應_____________________________

(4)1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：____________________________

(5)乙醛與銀氨溶液的反應____________________________

(二)(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是_________________的名稱是_________________________________________________；

(2) 順-2-丁烯的結(jié)構簡式是________________

(3)已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________

(4) 某同學取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足的關系是________。

(5)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：下列有關敘述不正確的是( )

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05mol

C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. V1∶V2=1∶4

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