工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下的化學反應且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題：
（1）下列做法中，最不可取的是（填寫代號）               
加入過量的生石灰后過濾
加入過量的生石灰后蒸餾
加入過量的生石灰后分液
（2）為了防止暴沸應加入              。冷凝管中水從       口進，從      口出。
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適當調整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
（4）在你選擇需要加熱的實驗方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有            
                                        （儀器盡可能答完整）
（1）AC  （2分）   
（2） 幾粒沸石    下；上  （每空1分）
（3）使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫 （2分） 
（4） 溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管  （5分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是
A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥
B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連
C．反應2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑
D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：
C.反應達到B點時，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：
【實驗室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：
①反應將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質的化學式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式                                     、                                 _  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：                                               。該反應通常用V2O5 作催化劑，其催化機理可能是：V2O5 氧化SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO2 的轉化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環(huán)使用會造成產(chǎn)品純度降低，處理的方法是：在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應原理是                                                                           
（用離子反應方程式表示）
（3）在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，原因是                                                                            ；
（4）若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進行的操作是:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬冶煉的說法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（   ）
①硫酸工業(yè)　　  ②合成氨工業(yè)　  　�、巯跛峁I(yè)
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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