Question

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增， A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)⁺的M層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區(qū)。

（2）C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?u>                                   ，簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>                                 。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BD的電子式是                ；

（4）BD₂與EDA反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                       。

（5）B₂D₄^2－和             （分子）是等電子體，B₂D₄^2－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn²⁺)，寫出變化的離子方程式：                                 。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為            。

（7）相同條件下，V₁mLBD₂與V₂mLCD的混合氣體通過足量E₂D₂固體后，氣體體積變?yōu)?i>(V₁+V₂)/2mL（不考慮CD與E₂D₂的反應(yīng)）,則V₁與V₂的關(guān)系滿足：                                               。

Answer 1

 (1)2s²2P ³   ds            

  (2)O＞N＞Na          N ^3－ ＞ O^2－＞Na^＋

(3)                       

(4)NaHCO₃        HCO₃^－離子之間存在氫鍵

（5）N₂O₄          5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

(6)2:3                

（7）V₁≥V₂