【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是
A. a~b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O
B. 向c點(diǎn)溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓
C. c~d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
D. 向c點(diǎn)溶液中加入碳酸鈉,發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑
【答案】C
【解析】偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡A102-+2H2OAl(OH)3+OH-,所以溶液顯堿性。向溶液中逐滴加入鹽酸,a-b段H+先與OH-反應(yīng);b-c段pH發(fā)生突變,主要發(fā)生H+與A102-的反應(yīng),生成Al(OH)3和NaCl;c-d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應(yīng),生成AlCl3。A、a~b段的主要離子方程式為H++OH-=H2O,故A錯誤;B、c點(diǎn)A13+已沉淀完全,故 B錯誤;C、c-d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應(yīng),生成AlCl3,故C正確;D、c點(diǎn)A13+已沉淀完全,故 D錯誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,有兩瓶體積相等的CO和CO2,這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___,質(zhì)量比為________。
(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中,
①________是氧化劑。
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變
C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器,c(X)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)五氧化二釩是一種催化劑,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+!皬U渣1”的主要成分是_____________。
(3)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(4)“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_______。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量.下列說法正確的是( 。
A.有能量變化的都是化學(xué)變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,工藝流程如下 :
(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:
則實驗中應(yīng)選擇的條件為_______________,原因為_______________。
(3)工藝( I)中,“還原”時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_______________。
(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高,有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3 與濾液1合并,進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為________________。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是
A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液
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