Question

已知：C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高
• B、斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少
• C、若：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5 kJ?mol^-1
  則有：C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-395.4 kJ?mol^-1
• D、其他條件不變時，加入合適的催化劑，可實現(xiàn)該反應的反應熱轉(zhuǎn)變?yōu)椤鱄＜0

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：已知：①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可說明石墨比金剛石穩(wěn)定，如②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1，則利用蓋斯定律將②-①可得C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答： 解：A．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，石墨總能量小于金剛石，故A錯誤；
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可說明石墨總能量較低，比金剛石穩(wěn)定，所含共價鍵鍵能較大，則斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，故B錯誤；
C．由蓋斯定律可知C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ?mol^-1，故C正確；
D．催化劑不能夠改變反應熱，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查反應熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應熱的關系．