Question

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺＋Cl^－，Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺＋，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂)＝[c(Ag⁺)]²c()＝1.9×10^－12，現(xiàn)用0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄混合溶液，通過計(jì)算回答：

(1)Cl^－、誰先沉淀？

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，溶液中Cl^－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

Answer 1

答案：
解析：

　　解：本題考查運(yùn)用離子反應(yīng)的原理進(jìn)行綜合計(jì)算．

　　(1)設(shè)混合溶液為1 L，沉淀Cl^－需AgNO₃溶液體積為x L，沉淀需AgNO₃溶液為y L

　　則：(0.01 mol·L^－1×x L)(0.01 mol·L^－1×1 L)＝1.8×10^－10，x＝1.8×10^－6 L

　　(0.01 mol·L^－1×y L)²(0.001 mol·L^－1×1 L)＝1.9×10^－12，y＝4.36×10^－3 L

　　所以先沉淀;

　　(2)因[c(Ag⁺)]²·c()＝1.9×10^－12，[c(Ag⁺)]²×0.001 mol·L^－1＝1.9×10^－12，c(Ag⁺)＝4.36×10^－5 mol·L^－1，c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，4.36×10^－5·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，c(Cl^－)＝4.13×10^－6 mol·L^－1