在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡后c[CO2]=1.8mol•L﹣1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　�。�

　

A．

27

B．

36

C．

54

D．

81


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)k=，根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答：

解：平衡后c（CO2）=1.8mol•L﹣1，則：

              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

開(kāi)始（mol/L）：2       2         0       0

變化（mol/L）：1.8     1.8       1.8     1.8

平衡（mol/L）：0.2     0.2       1.8     1.8

故該溫度下平衡常數(shù)k===81，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法的利用，書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)是關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

    B．該反應(yīng)的△H ＞0

    C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞ T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＜ T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是                                 （　�。�

    A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

    B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等

    D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�

①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

　

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

　

B．

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1

　

C．

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1

　

D．

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　�。�

　

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

　

C．

水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

D．

所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．

（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為　=　；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為　　．

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1，C（O2）=1mol•L﹣1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)　　（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol﹣1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a　　0（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2⇌PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

0.40mol

B．

0.20mol

　

C．

小于0.20mol

D．

大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鐵絲點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（） 

    A． 鐵絲應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置

    B． 迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置

    C． 將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

    D． 鐵絲應(yīng)不斷上下移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案