某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________________

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________ (填序號)。

a．氧化性： H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4

c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應(yīng)速率為

A．v(NH3)=0．02mol/(L· min)

B． v(N2)=0．005mol /(L· min)

C．v(NH3)=0．17mol/(L· min)

D． v(H2)=0．03mol/(L· min)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2 CH2

B． CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S

C． 醛基的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CHO

D． 羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在量熱計(jì)(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K(已知CH3COOH電離要吸熱)。

（1）CH3COOH的中和熱ΔH＝________________________。

（2）CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ·mol－1，你認(rèn)為造成（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是_____ 。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是__________ _。

（4）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，_________的較大，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應(yīng)快慢：Mg>Al>Fe

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過________可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；

③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 。

（2）該混合物中可能含有 ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其是否存在 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動的是

A．溫度、容積不變，充入NH3

B．溫度、容積不變時，充入SO2氣體

C．充入N2，保持壓強(qiáng)不變

D．移走一部分NH4HS固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式____________________________________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的____________溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為______________________________。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

（5）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。

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