【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110﹣120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成CoCl2

回答下列問題:

(1)浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,a的范圍是______;過濾所得沉淀的化學(xué)式為_________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項(xiàng)字母,pH-萃取率見下)

A.5.0﹣5.5 B.4.0﹣4.5 C.3.0﹣3.5 D.2.0﹣2.5

【答案】Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O將Fe2+氧化為Fe3+,易于除去鐵元素5.2-7.6Fe(OH)3、Al(OH)3除去溶液中的Mn2+C

【解析】

(1)根據(jù)流程可知,浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3與Na2SO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2、Na2SO4和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O;

(2)向浸出液中加入適量NaClO3,將Fe2+氧化為Fe3+,易于除去鐵元素;

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,將溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去便不能開始沉淀,故a的范圍是5.2-7.6;過濾所得沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)根據(jù)流程圖可知,此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子,由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知,調(diào)節(jié)溶液pH3.0~3.5之間,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀,故答案為:除去溶液中的Mn2+;C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在同一系列中,所有同系物都具有

A.相同的分子量和相同的物理性質(zhì)

B.相同的物理性質(zhì)和相似的化學(xué)性質(zhì)

C.相似的化學(xué)性質(zhì)和相同最簡(jiǎn)式

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1)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為_____。

2)增加少量A,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)____(增加、減小、不變);升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)___(增加、減小、不變);要想減小反應(yīng)速率,可以采取的措施有____(任填一項(xiàng))。

32s時(shí)物質(zhì)B的濃度為____

4)對(duì)于該反應(yīng),說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____。

A.生成1molB,同時(shí)生成1molC B3v(B)=v(C)

C.恒溫恒容,壓強(qiáng)不變時(shí) D.氣體的總質(zhì)量不變時(shí)

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【題目】有A、B、C、D四種元素,已知:A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代; B2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、D次外層電子都是8個(gè),C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個(gè)電子層;D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。試寫出:

(1)A位于元素周期表中第__周期____族,它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____

(2)D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

(3)B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)C所在族元素除______外,都叫______,試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_________;現(xiàn)有兩種此族金屬(一種在第五周期)形成的混合金屬40g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,則另一種金屬是_________。

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C. 向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示

D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

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A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

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