14．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒
D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)

分析 A．葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子；
B．酸雨的pH＜5.6；
C．CO與石灰水不反應(yīng)；
D．過多二氧化碳排放，可加聚溫室效應(yīng)．

解答 解：A．葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)為高分子，葡萄糖和蛋白質(zhì)均是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酸雨的pH＜5.6，酸雨中溶解了二氧化硫，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．CO與石灰水不反應(yīng)，則放置一盆石灰水不能吸收CO，不能預(yù)防中毒，故C錯(cuò)誤；
D．過多二氧化碳排放，可加聚溫室效應(yīng)，則用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境問題及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H19O
B．同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C．能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物H中官能團(tuán)的名稱醛基，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH═CH2．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）下列有關(guān)說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O2
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有14種．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       III．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
D．若改變?cè)噭┘尤腠樞�，將溶�?緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有稀鹽酸、BaCl2溶液．
（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是CaCO3．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強(qiáng)的氧化性
C．青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列同組中的兩種化合物，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．3，3-二甲基-1-丁烯與1-己炔
B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯與3-乙基庚烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯與2-戊炔
D．2-己炔與2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，已知①該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；②當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的離子有H+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）各離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4；
（3）肯定不含的陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Fe3+；
（4）沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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