下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池不屬于二次電池
B．原電池工作時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
C．廢舊電池可埋入土壤，作為肥料
D．氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為電池的正極
A、鉛蓄電池能循環(huán)放電、充電，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤．
B、原電池的構(gòu)成條件之一是：必須能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以原電池工作時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B正確．
C、廢舊電池含有重金屬會(huì)污染環(huán)境，所以廢舊電池不能埋入土壤作為肥料，故C錯(cuò)誤．
D、原電池中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極，氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極為電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上饒一模）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：
①合成甲醇反應(yīng)的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
加快
加快
．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)c（CH3OH）/c（CO）
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K
＜
＜
1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有關(guān)甲醇的說法正確的是
A
A

A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性                B．甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
陰
陰
極；寫出a極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O-═4OH-
O2+4e-+2H2O-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：

  Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H=                  

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變         B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：

、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

①A電極是     極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  
②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：
、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：

  Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：

、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

①A電極是      極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2

下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe + 2OH－ －2e－ = Fe(OH­­)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反就為2Ni(OH)2 + 2OH－－2e－ = Ni2O3 + 3H2O

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