在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（    ）

A.1∶2                    B.2∶1                    C.1∶3                       D.3∶1

解析：產(chǎn)物中出現(xiàn)了2個原子，說明有2個S原子作氧化劑而發(fā)生了如下變化：。產(chǎn)物中出現(xiàn)了1個原子，說明有1個S原子作還原劑而發(fā)生了如下變化：。

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。

（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。

（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。

（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。

（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省江陰市五校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為

A．1:1        B．1:5         C．1:2          D．2:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西百色祈福高中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）硫與熱KOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O

（1）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________________；

（2）每 1 mol S 起反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為________________；

（3）每生成 2 mol K2SO3，被還原的硫為________________mol。

 

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