將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā)

C．先過(guò)濾后蒸餾 D．加入某種藥品溶解渾濁的固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)式為：2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿來(lái)配制，請(qǐng)回答：

（1）計(jì)算稱取的NaOH固體的質(zhì)量是 g；

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有 （填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是 ；

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ；

（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?u>_ （填序號(hào)）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移。

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；

③定容時(shí)俯視刻度；

④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.6 mol/(L•s) B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

C．υ(B)=0.6 mol/(L•s) D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L?1 FeCl3溶液，配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 。

（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 (填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．將該液體進(jìn)行過(guò)濾，可得到紅褐色固體

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

d．該液體顯酸性

（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2，其中S為－1價(jià))氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)。

①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

②人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：

_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___( )＋___SO42?

（4）羥胺(NH2OH)是一種還原劑，用25.0 mL 0.49 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4?離子變成Mn2+)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物中N的化合價(jià)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

B．氫氟酸保存在塑料瓶中

C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是_________；

（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者_(dá)_____后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”）

（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；

（4）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始濃度/mol•L-1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/mol•L-1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/mol•L-1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol•（L•s）-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案