Question

工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水用以下方法：

①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻。

②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀產(chǎn)生。

③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：

（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極________，陰極________。

（2）寫出轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式________。

（3）電解過程中Cr(OH)₃，Fe(OH)₃沉淀是怎樣產(chǎn)生的？________。

（4）能否將Fe極改為石墨電極？為什么？________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）鐵并非惰性電極，故陽極放電的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，陰極則是陽離子放電，根據(jù)陽離子放電順序，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑ （2）產(chǎn)生的Fe2+與在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 6Fe2+++7H2O══2Cr3++6Fe3++14OH- （3）由于電解時H+放電，則使溶液中OH-濃度增大，并且上述氧化—還原反應(yīng)又產(chǎn)生了OH-，故最終Fe3+與Cr3+，均轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3與Fe(OH)3沉淀。 （4）不能改用石墨作陽極，它無法提供還原所必須的還原劑Fe2+。