【題目】某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1
B.達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時C的濃度小于0.2 mol·L-1
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
【答案】D
【解析】
試題分析:A的物質(zhì)的量達(dá)到0.70mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則
A(g)+B(g)C(g)
起始量(mol) 1.0 1.0 0
變化量(mol) 0.20 0.20 0.20
平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20 可知:K=(0.20/2)÷[0.80/2×0.8/2]=5/8
A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=(1.0mol-0.85mol)/2L÷5s=0.015mol/(L·s),故A錯誤;B.達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.20mol/1mol×100%=20%,故B錯誤;C.相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol C,等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高,故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol,C的物質(zhì)的量大于0.4mol,平衡濃度大于0.4mol/2L=0.2 mol·L-1,故C錯誤;D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,此時Qc=(1.0/2)÷[0.20/2×0.2/2]=50>5/8,此時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,即達(dá)到平衡前v(正)<v(逆),故D正確,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】任一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個:①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比⑦某種氣體的百分含量。
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物品或設(shè)備:①水泥路;②門窗玻璃;③水晶鏡片;④石英鐘表;⑤瑪瑙手鐲;⑥硅太陽能電池;⑦光導(dǎo)纖維;⑧計算機(jī)芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
A.①②③④⑤⑦
B.①②⑦⑧
C.⑥⑧
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.OCl2分子的電子式:
C.HF分子的電子式:
D.Na2S形成的電子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______ 。
(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_______。
②將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。
③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。
④已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋
B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C.硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2
D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。
(1) 某實驗探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分,對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè):
I.假設(shè)為: 固體產(chǎn)物為MgO;II.假設(shè)為:________;III.假設(shè)為: ________。
(2) 該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用
①實驗裝置連接的順序為____________(填字母序號);
②裝置B中盛裝的試劑可以是_______ (填字母)
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.五氧化二磷
③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_____________________。
(3)設(shè)計實驗證明: 產(chǎn)物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量,測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________,做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。
(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/ (g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ , H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________ 。
(3)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下裝置(圖中藥品均足量):
(1)M的名稱是_________。
(2)燒杯乙中的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-,以確保溶液呈電中性。當(dāng)鋅棒質(zhì)量變化6.5g時,從M中進(jìn)入裝置乙內(nèi)的離子是__________,其濃度為_____________。
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