【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常出現(xiàn),研究霧霾成因和治理是當(dāng)前環(huán)保的重要話題。汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1)①對于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ/mol的反應(yīng)分三步完成:
a:2NO(g)=N2O2(g)(快)
b:N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)
c:N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)
決定此總反應(yīng)速率的是第步的反應(yīng)___(填序號)。
②已知:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41kJ/mol
汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(2)升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H<0存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k(代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48×105 | 273 | 1.04×104 | 514 | 3.00×103 |
195 | 2.58×104 | 333 | 5.50×103 | 613 | 2.80×103 |
254 | 1.30×104 | 414 | 4.00×103 | 663 | 2.50×103 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v正與c(O2)的關(guān)系如圖1所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___點(diǎn)(填字母),并解析原因:
①___
②___
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人得出用活性炭對NOx進(jìn)行吸收,發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
對于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間(min) 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol,在密閉容器中加入一定量的碳和NO2,維持溫度是T2℃,如圖2為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。
①請從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因___;
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___(用計(jì)算表達(dá)式表示,不必化簡);已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。
【答案】b 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-747kJ/mol b 升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即是逆向移動(dòng),c(O2)增大 升高溫度,k減小,正反應(yīng)速率下降 0.042mol/(Lmin) 減小 bc 1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高
【解析】
:(1)①對于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-665kJ/mol的反應(yīng)分三步完成:
a:2NO(g)=N2O2(g)(快)
b:N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)
c:N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)
反應(yīng)機(jī)理中最慢的一步反應(yīng)為決定整個(gè)反應(yīng)的速控步,所以決定此總反應(yīng)速率的是第b步,
故答案為:b;
②用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染氣體,分別為N2和CO2,反應(yīng)方程式為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),
已知:①2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-665kJ/mol,
②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol,
所求反應(yīng)可由①-②×2得到,根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)的焓變?yōu)椤?/span>H=△H1-2△H2=-747kJ/mol,熱化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/mol,故答案為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/mol;
(2)根據(jù),表中數(shù)據(jù)分析,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)不是單一的增大,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)。反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行程度較大,c(O2)較大,所以相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn),故答案為:b;
解析原因?yàn)椋孩偕邷囟,平衡向吸熱方向移?dòng),即是逆向移動(dòng),c(O2)增大,②升高溫度,k減小,正反應(yīng)速率下降,故答案為:升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即是逆向移動(dòng),c(O2)增大;升高溫度,k減小,正反應(yīng)速率下降;
(3)①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol,圖表數(shù)據(jù)得到0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率,反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故答案為:0.042mol/(Lmin);減小;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃,反?yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮;
a.加入一定量的活性炭,碳是固體對平衡無影響,平衡不動(dòng),故a錯(cuò)誤;
b.通入一定量的NO,新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大,故b正確;
c.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后體積不變,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,故c正確;
d.加入合適的催化劑,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,故d錯(cuò)誤;
故答案為:bc;
(4)①1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因,1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高,
故答案為:1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高;
②在1100kPa時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%,結(jié)合三行計(jì)算列式得到;設(shè)通入二氧化氮1mol,則轉(zhuǎn)化的二氧化氮為0.4mol,根據(jù)方程式可知生成的N2的物質(zhì)的量為0.2mol,生成的CO2的物質(zhì)的量為0.4mol,剩余的二氧化氮為0.6mol,氣體總物質(zhì)的量=1.2mol,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以
,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖,下列說法正確的是
A.所含部分元素第一電離能:C<N<O<F
B.反應(yīng)③的氧化劑為對苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為:2CH4+O22CH3OH
D.均可以與濃溴水反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有機(jī)物)為原料制備V2O5的工藝流程如圖所示。
已知:Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表所示。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要存在形式 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
Ⅱ.25℃時(shí),部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 4.8×10-20 | 4×10-14 |
Ⅲ.25℃時(shí),NH4VO3的溶解度為0.4gL-1;70℃時(shí),NH4VO3的溶解度為63gL-1。
請回答下列問題:
(1)“焙燒”的目的是___。
(2)濾渣1的用途為___(任寫一種)。
(3)“調(diào)pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外,還有___;調(diào)節(jié)pH為7時(shí),Cu2+是否沉淀完全?___。(寫出計(jì)算過程,當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5molL-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)
(4)“沉錳”時(shí),需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高或過低的原因?yàn)?/span>___。
(5)“濃縮結(jié)晶”后,需對所得NH4VO3進(jìn)行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___;證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___。
(6)“煅燒”時(shí),生成無污染性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量
D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)
(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol,則表中的x=__。
化學(xué)鍵 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
(3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。
①P1___P2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②平衡常數(shù)KB__KC。
③若B點(diǎn)時(shí)投料比=3,則平衡常數(shù)KB=__(代入數(shù)據(jù)列出算式即可,不用化簡)。
④其他條件不變時(shí),能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是___。
A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B.給體系升溫
C.給體系加壓 D.增大H2的濃度
(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為___。
②已知乙烯也能做燃料電池,當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號)。
(1)芳香烴:_____________ ;
(2)鹵代烴:_____________;
(3)醇:_______________ ;
(4)酚:_____________;
(5)醛:_______________ ;
(6)酮:_____________;
(7)羧酸:_____________ ;
(8)酯:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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