26在圖2—10甲、乙、丙、丁四個裝置中,A、B為未充氣氣球,C為玻璃導管,D為膠頭滴管。實驗時把膠頭滴管里的溶液(足量)加入錐形瓶中,并輕輕震蕩。
(1)實驗過程中可觀察到氣球的變化:
甲__________________________;乙_________________________;
丙__________________________;丁_________________________。
(2)用化學方程式表示所發(fā)生的化學反應?
甲______________________________,乙_________________________,
丙_____________________________ , 丁__________________________.
(3)反應前后整個裝置的質量變化(填“增大”“減小”或“不變”等)?
甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
如圖1所示,某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。
圖 1 圖 2
(1)圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ;
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ;
(2)小組同學提出了如下假設并設計實驗探究:
Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是 ;
測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結果如下表:
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結合實驗目的和表中數據,你得出的結論是 ;
Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用,為驗證此假設,取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的 (填序號)。
A.硝酸銅晶體 B.硝酸銅溶液 C.硫酸銅晶體 D.硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應,發(fā)現現象基本相同。因此得出結論:Cu2+并不是反應的催化劑。
Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量 生成,進而認為該物質對反應有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學從a處通入該物質后,發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論:這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
(3)實驗結束后,發(fā)現試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論) 。
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科目:高中化學 來源:2010年福建省八縣(市高一第二學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題
(1)(19分)①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他設計了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實驗過程中的主要實驗現象并用相關化學用語解釋現象
(2)學完原電池的相關知識后,甲組同學認為構成原電池必須有三個條件:①活動性不同的兩極;②電解質溶液;③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議,認為相同的兩極也可以構成原電池,以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告,然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實驗目的】
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的 對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結果記錄于表 1。
㈡實驗B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結果記錄于表2)
四、【實驗結果】
實驗A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
兩杯溶液濃度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
電壓 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
電流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
實驗B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
兩杯溶液溫差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
電壓 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20[來源:] |
27 |
34 |
電流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明:甲杯中的電極反應式為
乙杯中的電極反應式為
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結論】
由上述【實驗結果】可得結論:
實驗A: [來源:學&科&網Z&X&X&K]
實驗B:(略)
甲、乙兩小組同學給你什么啟示:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
如圖1所示,某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。
圖 1 圖 2
(1) 圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ;
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ;
(2) 小組同學提出了如下假設并設計實驗探究:
Ⅰ. 甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是 ;
測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結果如下表:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
結合實驗目的和表中數據,你得出的結論是 ;
Ⅱ. 乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用,為驗證此假設,取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的 (填序號),
A. 硝酸銅晶體 B. 硝酸銅溶液 C. 硫酸銅晶體 D. 硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應,發(fā)現現象基本相同。因此得出結論:Cu2+并不是反應的催化劑。
Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量 生成,進而認為該物質對反應有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學從a處通入該物質后,發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論:這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
(3)實驗結束后,發(fā)現試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論)
。
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