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  26在圖2—10甲、乙、丙、丁四個裝置中,A、B為未充氣氣球,C為玻璃導管,D為膠頭滴管。實驗時把膠頭滴管里的溶液(足量)加入錐形瓶中,并輕輕震蕩。

 (1)實驗過程中可觀察到氣球的變化:

甲__________________________;乙_________________________;

丙__________________________;丁_________________________。

(2)用化學方程式表示所發(fā)生的化學反應?

甲______________________________,乙_________________________,

丙_____________________________ ,  丁__________________________.

 (3)反應前后整個裝置的質量變化(填“增大”“減小”或“不變”等)?

                   ,乙                   ,丙                   ,丁                   。

Na2SO3+H2SO4=====Na2SO4+H2O+SO2↑;

C6H12O6+6O2+6H2O6CO2+12H2O

C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

2NaOH+2H2O+2Al=====2NaAlO2+3H2↑;(每個方程各2分)

 (3)(4分)增大;不變;不變;先增大,而后變小。(各1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑).
請回答下列問題:
(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL,滴定后液面如右圖,則此時消耗標準溶液的體積為
23.70mL
23.70mL
;
(2)乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:
實驗序號 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
選取上述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為
0.1092mol?L-1
0.1092mol?L-1
(小數點后保留四位);
(3)下列哪些操作會使測定結果偏高
AC
AC
(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數正確,滴定后俯視滴定管讀數
(4)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現根據下列3個熱化學反應方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-207.0KJ/mol;
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-207.0KJ/mol;

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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

如圖1所示,某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                     圖 2

(1)圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ;

(2)小組同學提出了如下假設并設計實驗探究:

Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是        ;

測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結果如下表:

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

結合實驗目的和表中數據,你得出的結論是                                      

Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用,為驗證此假設,取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的            (填序號)。

A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應,發(fā)現現象基本相同。因此得出結論:Cu2+并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量        生成,進而認為該物質對反應有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學從a處通入該物質后,發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論:這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

(3)實驗結束后,發(fā)現試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論)                                                    

 

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科目:高中化學 來源:2010年福建省八縣(市高一第二學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題

(1)(19分)①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他設計了如下幾種方案,其中合理的是         (填序號)

A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;

B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產生,而銅片無氣泡

E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解

②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;

c.寫出實驗過程中的主要實驗現象并用相關化學用語解釋現象

(2)學完原電池的相關知識后,甲組同學認為構成原電池必須有三個條件:①活動性不同的兩極;②電解質溶液;③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議,認為相同的兩極也可以構成原電池,以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告,然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實驗目的】

1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的                 對電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究兩杯溶液的                 對電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實驗方法與步驟】

Ⅰ、實驗方法:略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實驗A:濃差電池

電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結果記錄于表 1。

㈡實驗B:溫差電池

電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結果記錄于表2)

四、【實驗結果】

實驗A:濃差電池 :表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實驗B:溫差電池:表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20[來源:]

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明:甲杯中的電極反應式為                                           

        乙杯中的電極反應式為                                           

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因:                             

    2、溫差電池(略)

六、【結論】

由上述【實驗結果】可得結論:

實驗A:                                                        [來源:&&Z&X&X&K]

實驗B:(略)

甲、乙兩小組同學給你什么啟示:

                                                                                   

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

如圖1所示,某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

                                                   

圖 1                                     圖 2

(1) 圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                        

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ;

(2) 小組同學提出了如下假設并設計實驗探究:

Ⅰ. 甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是        ;

測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結果如下表:

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結合實驗目的和表中數據,你得出的結論是                                      ;

Ⅱ. 乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用,為驗證此假設,取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的            (填序號),

A. 硝酸銅晶體        B. 硝酸銅溶液        C. 硫酸銅晶體        D. 硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應,發(fā)現現象基本相同。因此得出結論:Cu2+并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量         生成,進而認為該物質對反應有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學從a處通入該物質后,發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論:這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

(3)實驗結束后,發(fā)現試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論)

                                                                            。

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