精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在常溫下,可發(fā)生下列幾種反應:
①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根據上述反應,判斷下列結論中錯誤的是()。
A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z- 
B.Z2在①、③反應中為還原劑
C.氧化性強弱的順序為:>Z2>B2>A3+
D.X2+的還原產物
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)常溫下,某氨水的pH=12,則水電離的c(OH-)=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
.若向該氨水中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸,此時溶液中水電離的程度
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)氨水中水的電離程度.
(2)合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據:
T/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內N2O5的分解速度v(N2O5)=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
;降溫至T2,反應進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol?L-1,則反應
N2O5(g)?NO2(g)+O2(g)的△H
0.(填“>”、“=”、“<”).
(4)最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3.其電池反應式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O.你認為電解質溶液應顯
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,可發(fā)生反應:A(g)+B(g)?C(g)+xD(g)  若將2mol A和2mol B 混合充入體積可變的密閉容器中,在不同壓強下達到平衡時,C的濃度如下:
序號 壓強/Pa C的平衡濃度/mol.L-1
1 1×105 1.0
2 2×105 1.8
3 4×105 3.2
4 5×105 6.0
下列推斷可能正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)常溫下,某氨水的pH=12,則水電離的c(OH-)=                  。若向該氨水中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸,此時溶液中水電離的程度         (填“大于”、“等于”或“小于”)氨水中水的電離程度。

(2)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡          移動(填“向左”、“向右”或“不”)。   

(3)一定溫度下,在密閉容器中可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據:

T/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內N2O5的分解速度v(N2O5)=           ;降溫至T2,反應進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol·L-1,則反應N2O5(g)NO2(g)+O2(g)的△H     0。(填“>”、“=”、“<”)。  

   (4)最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池反應式為:

4NH3+3O2     2N2+6H2O。你認為電解質溶液應顯        (填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應方程式                

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案