Question

17．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）

• A． Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-
• C． K⁺、Na^十、Cl^-、Cu²⁺
• D． Na^十、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色透明溶液；
B．高錳酸根離子為有色離子；
C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．