【題目】已知Diels-Alder 反應(yīng)的原理： �；衔�Z可通過(guò)如下反應(yīng)制備：

下列說(shuō)法正確的是

A.化合物X中所有的碳原子共平面

B.化合物Z也可以用 和 來(lái)制備

C.1mol化合物Z可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物X的同分異構(gòu)體中含有羧基的芳香族化合物有3種

【答案】B

【解析】

A、化合物X中有兩個(gè)碳原子全部都是單鍵連接（），與這個(gè)兩個(gè)碳原子相連的原子不可能共平面，故化合物X中所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B、由題干中制備Z的規(guī)律可知， + ，故B正確；

C、Z中能與H2加成的只有碳碳雙鍵，故1mol化合物Z可與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化合物X的同分異構(gòu)體中含有羧基的芳香族化合物有：、（鄰間對(duì)共三種），一共4種，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。試分析并回答：

(1)有一最新美國(guó)科學(xué)家的研究成果，利用金屬鈦和某些裝置等，模仿太陽(yáng)的藍(lán)色波長(zhǎng)，使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后，被還原成太陽(yáng)能燃料——甲酸等，該化學(xué)方程式是_____________________________；

(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。

(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng)20 min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

①為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有________；

A.縮小反應(yīng)容器的容積

B.升高溫度

C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2

D.使用合適的催化劑

②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3 mol的氨氣，則此時(shí)v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷理由_____________________________；

③若保持平衡的溫度和體積不變，25 min時(shí)再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳，在40 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25～50 min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。

(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途�，F(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫(xiě)出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng)：__________________________________________。

(5)要實(shí)現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油，關(guān)鍵是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

B.z的二氯代物只有三種

C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。

(4)寫(xiě)出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項(xiàng)字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時(shí)，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項(xiàng)字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時(shí)，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______．

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